Содержание

1. История открытия и свойства тория

2. Минералы тория

3. Переработка ториевых руд и выделение тория

4. Оксидные соединения тория

5. Торий в организме

Нужна помощь в написании реферата?

Мы - биржа профессиональных авторов (преподавателей и доцентов вузов). Наша система гарантирует сдачу работы к сроку без плагиата. Правки вносим бесплатно.

Подробнее

6. Применение тория и его оксидных соединений

Вывод

Список литературы

1. История открытия и свойства тория

Новый элемент торий вызывал небольшой интерес вплоть до 1880 — 1890 гг., когда К. Ауэр фон Вельсбах, австрийский химик, специалист по редкоземельным элементам, изобрел газокалильную сетку (сетку Ауэра) и мантию Вельсбаха (ткань, пропитанная нитратом тория с примесью нитрата церия), благодаря которой пламя газовой лампы становилось намного ярче. Потребности в тории для производства сеток в промышленном масштабе стимулировали поиск новых минеральных источников и привели к более интенсивному изучению химии тория. Производство сеток, которое в начале ХХ столетия было безусловно наиболее значительным промышленным применением тория, после Первой Мировой войны пошло на спад из-за повсеместной замены газового освещения электричеством.

Общее число изотопов тория равно 13 с массовыми числами от 223 до 235. Наиболее устойчив природный долгоживущий изотоп 232Th (Т 1/2 = 1,4·1010 лет). Торий сравнительно широко распространён в природе (6,5·10-5 масс. долей, %), в основном в виде изотопа 232Th.

Нужна помощь в написании реферата?

Мы - биржа профессиональных авторов (преподавателей и доцентов вузов). Наша система гарантирует сдачу работы к сроку без плагиата. Правки вносим бесплатно.

Подробнее

Чистый торий представляет собой блестящий серебристый металл с очень высокой температурой плавления; по сравнению с металлами, используемыми в качестве конструкционных металлов, имеет небольшую твёрдость (например, твёрдость стали выше) и довольно высокую реакционноспособность.

Металлический торий существует в двух аллотропных модификациях; фазовый переход наблюдается при температуре ~ 1400°С. Рассчитаны параметр решётки a = 5,084 Å и плотность, равная 11,724 г/см 3 и плотность, равная 11,724 г/см 3 при комнатной температуре [2]. Следует отметить, что эта изотипная (гранецентрированная кубическая) структура тория отличается от структур урана и большинства других актиноидов. Очевидно, при температуре выше фазового перехода реализуется объёмно-центрированная кубическая решётка, аналогичная решётке вольфрама, но детали такой структуры установлены неточно. Металлический торий плавится при ~ 1750°С. Температура кипения жидкого тория, определённая путём экстраполяции, составляет ~ 5000 K.

Как следовало ожидать исходя из основного состояния электронной структуры (6d27s2), металлический торий проявляет диамагнитные свойства. Металл становится сверхпроводящим при температуре ниже 1,3 — 1,4 К.

Торий — активный металл, его стандартный электродный потенциал Eº(Th4+/Th) = -1.9 В. На воздухе и в воде торий весьма устойчив вследствие пассивации его поверхности плёнкой ThO2.

Торий легко образует сплавы с железом, кобальтом, никелем, медью, золотом, серебром, бором, платиной, молибденом, вольфрамом, танталом, цинком, висмутом, свинцом, ртутью, натрием, бериллием, магнием, кремнием, селеном, алюминием и, возможно, с другими элементами. Торий образует простые эвтектические системы с хромом и ураном. Металлический торий смешивается с церием как в жидком, так и в твёрдом состоянии. Опубликованы данные по бинарным фазовым диаграммам для систем тория примерно с 32 различными металлами.

2. Минералы тория

Нужна помощь в написании реферата?

Мы - биржа профессиональных авторов (преподавателей и доцентов вузов). Наша система гарантирует сдачу работы к сроку без плагиата. Правки вносим бесплатно.

Подробнее

Присутствие тория в минералах известно давно [5, 6]. В минералах торий находится в виде устойчивого положительного четырёхзарядного иона Th4+ и встречается вместе с аналогами — четырёхзарядными ионами Zr4+ и Hf4. Торий также обнаруживают вместе с U4+, который имеет довольно близкий ионный радиус. Торий, подобно лантаноидам, образует нерастворимые фосфаты и гидроксиды, поэтому его часто обнаруживают в минералах совместно с редкоземельными элементами.

Торит (ThSiO4) — минерал, в котором торий был открыт, найден в районе, известном, как источник минералов, содержащих редкоземельные элементы. Главной рудой тория, имеющей промышленное значение, является не минерал с преимущественным содержанием тория, а скорее безводный фосфат редких земель — монацит. Формулу этого минерала можно представить в виде (Ce, La, Nd)PO4, где все металлы входят, как трёхзарядные катионы. Содержание тория в расчёте на ThO2, как правило, составляет 5-30% оксидов других металлов. Внедрение тория в решётку, по-видимому, часто происходит при параллельном замещении фосфата силикатом.

Монацит широко распространён во всём мире, и некоторые его месторождения осадочного происхождения чрезвычайно крупные. Известное траванкорское месторождение в Индии — одно из главных источников промышленного тория. Высокая плотность и относительная химическая инертность фосфатов монацита способствовали его отложению в результате разрушения россыпей на отмелях. Поскольку монацит проявляет заметные магнитные свойства, его можно концентрировать помощью магнитных полей.

3. Переработка ториевых руд и выделение тория

Существует два способа экстракции тория из монацитовых руд: кислотный и щелочной. При действии на минерал сильной кислоты происходит превращение фосфат-ионов в H2PO4и H3PO4, благодаря чему ионы металла переводятся в соли, растворимые в воде. При действии сильных щелочей нерастворимые фосфаты превращаются в нерастворимые гидроксиды металлов, которые легко растворяются в кислоте после их предварительного отделения от маточного раствора, содержащего фосфаты щелочных металлов.

И при кислотной, и при щелочной обработке торий, содержащийся в монаците, следует за редкими землями. В растворах концентрированной серно кислоты торий можно отделить от редких земель путём разбавления раствора или путём снижения его кислотности при добавлении аммиака до pH = -1; при этом выпадает в осадок гидратированный фосфат тория, захватывающий небольшое количество редкоземельных элементов. Неочищенный осадок фосфата тория с целью удаления нежелательных сульфат- и фосфат ионов обрабатывают щёлочью; образующийся осадок гидроксида тория растворяют в азотной кислоте для последующей очистки. Эффективная очистка достигается экстракцией тория трибутилфосфатом в керосине. В этом процессе нитрат тория отделяется от редких земель и других неэкстрагируемых соединений.

Нужна помощь в написании реферата?

Мы - биржа профессиональных авторов (преподавателей и доцентов вузов). Наша система гарантирует сдачу работы к сроку без плагиата. Правки вносим бесплатно.

Цена реферата

Торий также можно выделять в виде побочного продукта при переработке уранинита или ураноторианита с целью получения урана. Торий, остающийся в сернокислом растворе после удаления урана, экстрагируют с помощью длинноцепочечных алкиламинов в керосине. Торий образует анионный комплекс с сульфат-ионами, который в виде соединения с протонированным амином в катионной форме переходит в органическую фазу. При нейтрализации четвертичной аммониевой соли торий из органической фазы переходит в осадок или реэкстрагируется в водную фазу.

4. Оксидные соединения тория

Нитраты тория

Наиболее высокие концентрации иона тория в водном растворе могут быть достигнуты в виде нитрата. Нитрат тория можно получить растворением гидроксида тория в азотной кислоте. При испарении раствора над серной кислотой образуются гидратированные кристаллы нитрата тория. В интервале концентраций азотной кислоты 1-54% равновесная твердая фаза имеет состав Th(NO3)4×5H2O[2]; при концентрации кислоты 54-75% — Th(NO3)4×4H2O[2], а при еще более высокой кислотности, возможно, Th(NO3)4×2N2O5[2-6]. Из последнего можно получить безводныйTh(NO3)4 путем откачки в высоком вакууме, но получаемое соединение не устойчиво, так как открытом виде оно быстро поглощает воду и другие донорные молекулы и не исключена возможность взаимодействия с ними.

Если кристаллизация проводится из растворов при концентрации азотной кислоты меньше 1%, например, из воды, то образуются весьма похожие кристаллы, но, как правило, непрозрачные. Данные химического анализа соответствуют составу гексагидрата нитрата тория [7, 8], однако материальный баланс по результатам химического анализа дает отклонение от 100%, т.е. соединение, несомненно, включает частично гидролизованный нитрат тория.

Нитрат тория не только очень хорошо растворим в воде, но также хорошо растворим в большом числе кислородсодержащих органических растворителей, таких, как спирты, кетоны, простые и сложные эфиры [13-18]. Известен твердый сольват Th(NO3)4·3H2O·3C2H5OCH2CH2OC2H5, кристаллизующийся из раствора нитрата тория в диэтилацэтиленгликоле, и соединения с различными азотистыми основаниями вместо кристаллизационной воды [5]. Нитрат тория можно экстрагировать из водного раствора несмешивающимся с водой органическим растворителем при условии, что его концентрация в водной фазе чрезвычайно велика или же водная фаза содержит высокую концентрацию нитрата аммония [9,10, 15, 16].Поскольку редкоземельные металлы почти не экстрагируются в подобных условиях и остаются полностью в водной фазе, данный процесс применяется в промышленности при получении чистых солей тория из руд, содержащих редкие земли.

Нужна помощь в написании реферата?

Мы - биржа профессиональных авторов (преподавателей и доцентов вузов). Наша система гарантирует сдачу работы к сроку без плагиата. Правки вносим бесплатно.

Подробнее

Тетрагидрат нитрата тория кристаллизуется в моноклинной сингонии. Соединение обладает каркасной структурой, построенной из координационных полиэдров атома тория, представляющих собой икосаэдры, в состав которых входят четыре атома кислорода молекул воды и восемь атомов кислорода нитратных групп, бидентантно координированных на атом тория.

Пентагидрат, кристаллизующийся из азотнокислого раствора, образуется в виде больших прозрачных кристаллов правильной формы. При низкотемпературных термодинамических измерениях Th(NO3)4·5H2O никаких особенностей не обнаружено [6,15]. Это соединение кристаллизуется в орторомбической сингонии и имеет каркасную структуру. На атоме тория хелатно координируются четыре нитратные группы и три атома кислорода молекул воды, две оставшихся молекулы воды, входят во внешнюю координационную сферу атома тория.

Частично гидролизованная двуядерная твердая фаза Th2(OH)2(NO3)6(H2O)8, полученная из раствора нитрата тория относится к моноклинной сингонии. Атом тория имеет КЧ=10, четыре атома кислорода его окружения принадлежат бидентантно координированным нитратным группам, остальные шесть — гидроксильным группам и молекулам воды.

При термическом разложении гидратов нитрата тория образуется ThO2, что было установлено методами ТГА и ДТА [14].

Нитрат тория образует двойные соли с нитратами почти всех однозарядных катионов, за исключением, по-видимому, нитратов лития, натрия, таллия и серебра. Соединения вида MI2Th(NO3)6 (где M=NH4, K, Rb, Cs) не содержат кристаллизационной воды и аналогичны соответствующим соединениям церия.

Наряду с соединениемK3Th(NO3)7, известен также кислый нитрат K3H3Th(NO3)10·H2O; при нагревании он теряет кислоту и воду и превращается в K3Th(NO3)7.

Нужна помощь в написании реферата?

Мы - биржа профессиональных авторов (преподавателей и доцентов вузов). Наша система гарантирует сдачу работы к сроку без плагиата. Правки вносим бесплатно.

Подробнее

С двухвалентными элементами торий образует двойные нитраты состава MII(NO3)2Th(NO3)4·8H2O (MII — Mg, Mn, Co, Ni, Zn).

Синтез двойных нитратов тория проводят выпариванием водного раствора нитрата тория и нитрата соответствующего металла или аммония, взятых в стехиометрическом соотношении.

Гексанитратоторат аммония кристаллизуется в моноклинной сингонии. Согласно структурным данным основой структуры (NH4)2Th(NO3)6 является торий-анионный комплекс состава [Th(NO3)6]2-. Координационный полиэдр атома тория представляет собой икосаэдр, построенный из двенадцати атомов кислорода, взятых из нитратных групп, которые бидентатно координированы на атом тория. Комплексы связаны между собой катионами аммония, которые формируют координационные полиэдры в виде искаженных одношапочных октаэдров, образующих димеры по общему ребру состава MI2O12. Катионы аммония связаны с гексанитратоторатными комплексами посредством водородных связей.

Другие двойные нитраты тория с одновалентными катионами изоструктурны рассмотренному соединению. Очевидно, данная структура благодаря своему рыхлому строению способна вмещать весьма крупные катионы вплоть до органических радикалов, т.к. в [17] упоминается соединение (C12H28N)2Th(NO3)6.

Соединение MgTh(NO3)6∙8H2O относится к моноклинной сингонии: пространственная группа P21/c. Детальное исследование строения [23] позволило прийти к выводу, что формулу правильнее записывать следующим образом: [Mg(H2O)6][Th(NO3)6]·2H2O. Основу структуры составляют гесанитратоторатные комплексы аналогичные комплексам в производных однозарядных катионов. Атомы магния формируют координационный полиэдр в виде октаэдра, образованного шестью молекулами воды, ещё две молекулы воды входят во вторую координационную сферу катиона двухвалентного металла. Остальные двойные нитраты тория с двухвалентными элементами изоструктурны соединению магния.

Можно отметить, что для тория наиболее характерным полиэдром в системе Mk2/kO — N2O5 — ThO2 — H2O является икосаэдр (КЧ=12), другие координационные числа встречаются гораздо реже.

Нужна помощь в написании реферата?

Мы - биржа профессиональных авторов (преподавателей и доцентов вузов). Наша система гарантирует сдачу работы к сроку без плагиата. Правки вносим бесплатно.

Подробнее

Ряд органических молекул-доноров образуют соединения с нитратом тория, причем возможно включение воды (кристаллогидраты). Так, соединения с бутиламином, диметиламином и триэтиламином обычно содержат воду. Соединения с ароматическими амин-N-оксидами (пиридин-, лютидин-, коллидин-, 2- или 4-пиколин- и хинолин-N-оксидами), полученные из спиртовых или ацетоновых сред, не содержат ни органического растворителя, ни воды. При изучении кристаллографических характеристик соединений с триметилфосфиноксидом Th(NO3)4·8/3(Me3PO) получены очень важные результаты. Эта структура содержит катион [Th(NO3)3(Me3PO)]+ и анион [Th(NO3)6]2-. На примере этого соединения можно проследить общую тенденцию, свойственную сольватам тория: эти соединения одновременно проявляют катионный характер и свойства, характерные для анионных комплексов. Аналогами в этом отношении являются галогенидные комплексы Co2+, Ni2+ и других ионов переходных металлов.

Фосфаты тория

В системе ThO2 — P2O5 [16] в дополнение к нормальному фосфату тория Th3(PO4)4 обнаружено две кристаллические формы пирофосфата тория ThP2O7, «торилфосфат» (ThO)3(PO4)2 или Th3P2O11, и, возможно, метафосфат тория Th(PO3)4. Фосфаты тория имеют очень низкую растворимость в воде и с трудом растворяются в сильных кислотах, поэтому их можно осаждать из кислого раствора. Ортофосфат тория осаждается из кислого раствора в виде желатинообразного осадка, который можно перевести в кристаллическую форму путём длительного нагревания. Считается, что фосфаты Th(HPO4)2·H2O и Th(HPO4)(H2PO4)2·2H2O образуются в пропорциях, определяемых концентрацией кислоты в равновесном растворе. Принято считать, что кристаллический фосфат имеет состав Th3(PO4)4·4H2O, хотя также упоминается о более водном гидрате. Пирофосфат тория также осаждается в гидратированной форме.

Очевидно, частица Th2(PO4)3- очень устойчива; по этой причине известен целый ряд соединений MITh2(PO4)3, где MI = Li, Na, K, Rb, Cs, Cu, Ag и Tl. Большой интерес к этим соединениям обусловлен их ферроэлектрическими свойствами. Описаны соли типа MTh(PO4)2 с щелочноземельными металлами и соответствующие им соединения с двумя катионами калия или натрия, а также гидратированная диаммонийная соль. По-видимому, существуют более сложные торофосфаты, так же как и фосфаты, содержащие другие анионы. В двойных фосфатах тория со щелочными металлами при подходящих условиях два гидроксильных иона могут замещаться фосфатной группой, могут быть также получены кислые фосфаты (гидрофосфаты) и даже нейтральные фосфаты, содержащие наряду с фосфатом также анионы других кислот. Известны двойные соли пирофосфата в кристаллической форме.

Ванадаты тория

Представленная в литературе информация о ванадатах тория малочисленна. Синтезирован пированадат тория ThV2O7 и ванадат тория Th3(VO4)4.Из сложных солеподобных соединений расшифрована структура KTh2(VO4)3[17]. Данное соединение кристаллизуется в моноклинной сингонии (пространственная группа С 12/с 1).

Триванадатдиторат калия имеет каркасное строение. Структура представляет собой бесконечные параллельные каналы, образованные тетраэдрами ванадия и координационными полиэдрами тория. Внутри каналов в шахматном порядке расположены атомы калия.

Нужна помощь в написании реферата?

Мы - биржа профессиональных авторов (преподавателей и доцентов вузов). Наша система гарантирует сдачу работы к сроку без плагиата. Правки вносим бесплатно.

Цена реферата

5. Торий в организме

Торий постоянно присутствует в тканях растений и животных. Коэффициент накопления тория (т. е. отношение его концентрации в организме к концентрации в окружающей среде) в морском планктоне — 1250, в донных водорослях — 10, в мягких тканях беспозвоночных — 50-300, рыб — 100. В пресноводных моллюсках (Unio mancus) его концентрация колеблется от 3·10-7 до 1·10-5 %, в морских животных от 3·10-7 до 3·10-6%. Торий поглощается в основном печенью и селезенкой, а также костным мозгом, лимфатическими железами и надпочечниками; плохо всасывается из желудочно-кишечного тракта. У человека суточное поступление тория с продуктами питания и водой составляет 3 мкг. Торий — малотоксичен, однако, как природный радиоактивный элемент вносит свой вклад в естественный фон облучения организмов.

6. Применение тория и его оксидных соединений

торий катализатор энергетика полимеризация

Соединения тория представляют интерес в самых разных отраслях промышленности.

Торий и его соединения применяют в составе катализаторов для органических синтезов, так как он является практически неиссякаемым источником электронов, его используют в процессах радикальной полимеризации.

Нужна помощь в написании реферата?

Мы - биржа профессиональных авторов (преподавателей и доцентов вузов). Наша система гарантирует сдачу работы к сроку без плагиата. Правки вносим бесплатно.

Цена реферата

Торий выступает в качестве усилителя механо и жаропрочности, при создании различных композиционных материалов; для легирования магниевых, никелевых, кобальтовых и других сплавов, которые приобрели большое значение в реактивной авиации и ракетной технике. Эти сплавы, благодаря торию, обладают небольшим удельным весом, высокой прочностью и стойкостью при повышенных температурах.

Оксид тория из-за его температуры плавления 3350 K и неокисляемости идёт на производство наиболее ответственных конструкций и изделий, работающих в сверхмощных тепловых потоках, и может быть идеальным материалом для облицовки камер сгорания и газодинамических каналов для электростанций. Тигли, изготовленные из окиси тория, являются незаменимыми при работах в области температур около 2500-3100 °C.

Торий добавляют в состав дуговых углей для увеличения яркости электрической дуги, используемой в прожекторах. Фактически, это продолжение идеи «ауэровских колпачков».

Наибольшей интерес торий представляет для развития ядерной энергетики. При поглощении торием медленных нейтронов происходит следующая ядерная реакция:

 232Th(n,γ)→233Th(β)→233Pa(β)→233U.

Получаемый 233U, как и 235U, способен поддерживать цепную реакцию. Ториевый ядерный топливный цикл обладает целым рядом преимуществ перед применяемыми в настоящее время урановым и уран-плутониевым, обращение к нему стимулируется следующими факторами [12]:

Нужна помощь в написании реферата?

Мы - биржа профессиональных авторов (преподавателей и доцентов вузов). Наша система гарантирует сдачу работы к сроку без плагиата. Правки вносим бесплатно.

Заказать реферат

― запасов тория в земной коре в 3 раза больше, чем урана;

― достижимость более высокого выгорания топлива, чем в уран-плутониевом цикле;

― высокая радиационная устойчивость топлива на основе тория;

― лучшая теплопроводность топлива на основе тория;

233U превосходит 235U по выходу нейтронов на один поглощённый нейтрон;

Кроме того, превосходные физические свойства топлива на ториевой основе повышают безопасность активной зоны реактора и улучшают его эксплуатационные характеристики. Главный недостаток топлива на ториевой основе состоит в том, что для реализации всех указанных преимуществ торий необходимо, прежде всего, облучить и переработать, для чего требуется более современная технология, чем в случае производства уранового топлива, т.е. ториевое топливо имеет более высокую стоимость. Смешанное торий-урановое топливо может использоваться в различных типах реакторов, включая реактор, регулируемый по сдвигу спектра нейтронов, а также высокотемпературный реактор с газовым охлаждением (HTGR), реактор на расплавах солей, легководный реактор, легководный реактор-размножитель, тяжеловодный реактор и реактор-размножитель на быстрых нейтронах. В ближайшем будущем из всех этих реакторов наибольшие перспективы при работе на ториевом топливе за HTGR, так как его конструкция уже разработана.

Нужна помощь в написании реферата?

Мы - биржа профессиональных авторов (преподавателей и доцентов вузов). Наша система гарантирует сдачу работы к сроку без плагиата. Правки вносим бесплатно.

Заказать реферат

С середины 1990-х проведён большой объём работ в области разработки новых актинидных матриц для иммобилизации высокорадиоактивных долгоживущих отходов ядерного топливного цикла и оружейного плутония. Для этих целей французская исследовательская группа NOMADE начала многодисциплинарную программу, которая позволила создать несколько керамических матриц и композитных материалов, обладающих высокой химической стабильностью, низкой растворимостью в воде и устойчивостью к радиационному воздействию. Среди них сложный фосфат-дифосфат тория Th4(PO4)4P2O7. Он показал отличные результаты в плане возможности замещения катиона Th4+ на такие катионы, как U4+, Np4+, Pu4+ (соответственно, 75, 52 и 41 мол. %).

Вывод

Из-за широкого спектра применения и уникальных свойств, торий и соединения на его основе представляют интерес для человечества. Несмотря на все разнообразное использования тория в промышленности, очевидно, что будущее этого элемента связано с ядерной энергетикой. Разработка ядерных реакторов, работающих на ториевом топливе сделала этот элемент одним из определяющих будущее человека. Серьезным препятствием для большего внедрения ториевого топливного цикла в ядерную энергетику стран является отсутствие отработанной технологии утилизации отходов топливного цикла. Поэтому на решение этой задачи направлено большинство исследований.

Список литературы

1. Berzelius, J.J. (1829) K. Sven. Vetenskapsakad. Handl., 9, 1-30; (1829) Pogg. Ann., 16, 385-415.

2. Rothschild, B.F., Templeton, C.C., and Hall, N.F. (1948) J. Phys. Coll. Chem., 52, 1006-20.

3. Katzin, L.I. (1948) Report AECD-2213.

4. Kolb, A., Melzer, G., Merckler, A., and Teufel, C. (1908) Z. Anorg. Chem., 60, 123-33.

5. Seaborg, G.H., Gofman, J.W., and Stoughton, R.W. (1947) Phys. Rev., 71, 378.

Нужна помощь в написании реферата?

Мы - биржа профессиональных авторов (преподавателей и доцентов вузов). Наша система гарантирует сдачу работы к сроку без плагиата. Правки вносим бесплатно.

Заказать реферат

6. Cheda, J.A.R. Heat capacity of Th(NO3)4·5H2O from 5 to 350 K / J. A. R. Cheda, E.F. Westrum Jr., L.R. Morss // J. Chem. Thermodyn. — V. 8. — P. 25-29.

7. Сиборг, Г. Химия актиноидов: в 3 т.: Под ред. Дж. Каца, Г. Сиборга,Л. Морсса. — М.: Мир, 1991. — 525c.

8. Moseley, P.T. New thorium nitrate hydrate / P.T. Moseley, S.W. Sanderson, V.J. Wheeler // J. Inorg. Nucl. Chem. — 1971. -V. 33. — P. 3975-3976.

9. Templeton, C.C. The solubility of thorium nitrate tetrahydrate in organic solvents at 25 degrees C / C.C. Templeton, N.F. Hall // J. Phys. Colloid. Chem. 1947. — V. 51. — P. 1441-1449.

10. Yaffe, L. Solubility of uranyl nitrate hexahydrate and thorium nitrate tetrahydrate in organic solvents at 20 C / L. Yaffe // Can. J. Research. B. — 1949. -V. 27, — P. 638-645.

11. Pyartman, A.K. Extraction of Th(IV), La(III), and Y(III) nitrates with acomposite solid extractant based on a polymeric support impregnated withtrialkylmethylammonium nitrate / A.K. Pyartman, V.A. Keskinov, V.V. Lishchuk, A.V. Konstantinova, V.V. Belova // Russian Journal of Applied Chemistry. — 2006. — V. 79. — P. 1802-1807.

12. Apelblat, A. The extraction of thorium nitrate by n-hexanol / A. Apelblat, I. Michaeli // Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry. — 1970. — V. 32. — P. 239-244.

13. Zingaro, R.A. The extraction of nitric acid and thorium nitrate by trinoctylphosphineoxide in cyclohexane / R.A. Zingaro, J.C. White // Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry. — 1960. — V. 12. — P. 315-326.

14. Katzin, L.I. Variations in absorption spectrum of the nitrate group / L.I. Katzin // J. Chem. Phys. — 1950. — V. 18. — P. 789-791

15. Gschneider, K.A. Handbook of the physiscs and chemistry of rare earths / K.A. Gschneider, J.C. Bunzli, V.K. Pecharsky // Elsevier. — 2006. — P. 580.

16. Morss, L.R. Partial molal entropy and heat capacity of the aqueous thorium(IV) ion. Thermochemistry of thorium nitrate pentahydrate / L.R. Morss, M.C. McCue // J. Chem. Eng. Data. — 1976. -V. 21. -P. 337-341.

17. Ginger, E. S. Crystal chemistry of thorium nitrates and chromates/ E.S. Ginger, P.C. Burns // Journal of Solid State Chemistry. — 2010. — V. 183. — P. 1604-1608.

18. Rand, M.H. Chemical thermodynamics of thorium / M.H. Rand // OECD Publishing. — 2009. — P. 900.